¿Qué sustancias actúan como amortiguadores naturales?

¿Qué sustancias actúan como amortiguadores naturales?

La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia basada en una escala entre 0 y 14, siendo 0 el más ácido y 14 el más alcalino (o básico). El agua pura cae justo en el medio en 7.0 y se considera 'neutral' en la escala de pH. El cuerpo humano mantiene un equilibrio de pH interno de aproximadamente 7.4. Los amortiguadores naturales en el cuerpo ayudan a equilibrar este nivel de pH para que no se vuelva demasiado ácido o demasiado alcalino.

Carbonato y bicarbonato

Dos tampones naturales, carbonato y bicarbonato, desempeñan un papel vital en la regulación de los niveles de pH sanguíneo del cuerpo. Cuando la sangre se vuelve demasiado ácida, el cuerpo produce bicarbonato para equilibrar la acidez. Cuando la sangre se vuelve demasiado alcalina, los riñones introducen ácido carbónico (o carbonato) en la sangre para reducir el exceso de alcalinidad.

Fosfato

Aunque no se usa tan ampliamente en el cuerpo como el sistema de tamponamiento carbonato-bicarbonato, el sistema de tamponamiento de fosfato sigue siendo importante y se usa entre las células de la orina para eliminar el ácido del cuerpo. Los fosfatos se mantienen literalmente en los iones ácidos de hidrógeno en la orina para garantizar que se eliminen y no se vuelvan a absorber en el cuerpo.

Proteínas

Aunque no es el buffer natural primario en el cuerpo, las proteínas trabajan en las células para eliminar los ácidos. Las proteínas se pueden unir al ácido como método de amortiguación, pero si el sistema es demasiado ácido, el ácido puede dominar las células y saturarlas. El sistema de buffer de proteínas funciona mucho más lentamente que las otras sustancias tamponadoras, pero puede funcionar con otros amortiguadores para ayudar a equilibrar los niveles generales de pH en el cuerpo ya que las células están compuestas de proteínas y existen en todo el cuerpo.

Aminoácidos

Los aminoácidos ayudan a las proteínas a amortiguar al ayudarlas a liberar iones de hidrógeno cuando el ambiente es demasiado alcalino, o se unen con hidrógeno cuando el ambiente se vuelve demasiado ácido.

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